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     從事電極片行業(yè)一段時間了，如果想更一步的對行業(yè)有所了解，你需要了解的一些電極原理如下，
  1,遵循質量守恒、電子守恒及電荷守恒。另外還遵循：加和性原則：兩電極反應式相加，消去電子后得電池總反應式。利用此原則，電池總反應式減去已知的一電極反應式得另一電極反應方程式。共存原則：堿性溶液中CO2不可能存在，也不會有H+參加反應或生成；同樣酸性溶液，不會有OH—參加反應或生成。根據(jù)此原則，物質得失電子后在不同的介質環(huán)境中所存在的形式不同。
   書寫電極反應的技巧


2．準確判斷兩個電極

例1．將鋅片和鋁片用導線相連，分別插入稀硫酸、濃硫酸中，寫出兩原電池中的電極反應式和電池反應式。

解析：稀硫酸作電解質溶液時，較活潑的鋁被氧化，鋅片上放出氫氣，所以：負極(鋁片)：2Al—6e—==2Al3+      正極(鋅片)：6H+ +6e—==3H2↑
電池反應：2Al +6H+ ==2Al3+ +3H2↑
濃硫酸作電解質溶液時，因常溫下鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，而鋅能與濃硫酸反應，所以此時鋅片作負極，鋁片作正極：

負極(鋅片)：Zn—2e—==Zn2+    正極(鋁片)：4H++SO42—+ 2e—==SO2↑+ 2H2O
電池反應：Zn+2H2SO4(濃)==ZnSO4+ SO2↑+ 2H2O    


2．注意運用電池總反應式

例．將鉑絲插入KOH溶液作電極，然后向兩個電極上分別通入甲烷和氧氣，可以形成原電池。則通入甲烷的一極為電池的______極，這一極的電極反應式為_____________。
解析：甲烷燃燒發(fā)生的氧化還原反應為：CH4+2O2 ==CO2+ 2H2O，堿性溶液中CO2不可能釋放出去：CO2+2OH—==CO32—+3H2O，所以電池總反應式為：CH4 +2O2+2OH—==CO32— +3H2O。通甲烷的一極發(fā)生氧化反應，故為負極。正極吸收氧，可看作發(fā)生吸氧腐蝕：2O2+ 4H2O+8e— == 8OH—，總反應減去正極反應得負極反應：CH4+10OH——8e—== CO32—+7H2O     


4．關注電解質溶液的酸堿性

例．美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學電源。
⑴用KOH作電解質溶液，電極反應產(chǎn)生的水，經(jīng)冷凝后又可作為宇航員的飲用水，發(fā)生的反應為：2H2+O2==2H2O，則電極反應式分別為___________；
⑵如把KOH改為稀H2SO4作導電物質，則電極反應式為___________。

解析：在應用電池中，電解質參與電極反應，但在整個反應過程中只起橋梁作用，如酸性電解質，H+參加一個電極反應，但另一電極反應必有H+生成，同時不能出現(xiàn)OH－；堿性電解質也有類似情況

答案：⑴負極：2H2—4e—==4H+，正極：O2+4H++4e—==2H2O；

⑵負極：2H2+4OH——4e—==4H2O，正極：O2+2H2O+4e—＝=4OH—。

4．不能忽視電子轉移數(shù)相等

在同一個原電池中，負極失去的電子數(shù)必等于正極得到的電子數(shù)，所以在書寫電極反應式時，要注意電荷守恒。這樣可避免由總反應式改寫成電極反應式所帶來的失誤，同時也可避免在有關計算中產(chǎn)生誤差。
  以上就是關于電極的一些技術方式的說明，希望能對行業(yè)初學者有所幫助。